$$N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$$

D’après la stœchiométrie de la réaction, nous pouvons voir que 1 mole de N2 nécessite 3 moles de H2 pour produire 2 moles de NH3.

Ainsi, pour 14,5 moles de N2, il nous faut :

$$14,5 \text{ mol }N_2 \times \frac{3 \text{ mol }H_2}{1 \text{ mol }N_2} =43,5 \text{ mol }H_2$$

Ainsi, théoriquement, 43,5 moles de H2 sont nécessaires pour produire 22,5 moles de NH3 selon la réaction donnée.