Lorsque l’ammoniac (NH3) se mélange à l’oxygène (O2), il peut subir plusieurs réactions selon les conditions, comme la température et la pression. Une réaction courante est la combustion, qui se produit lorsque l'ammoniac est brûlé en présence d'oxygène. Cette réaction hautement exothermique produit de l’azote gazeux (N2), de la vapeur d’eau (H2O) et libère une quantité importante de chaleur. L’équation chimique équilibrée de cette réaction de combustion est :

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Dans cette réaction, l'ammoniac est oxydé pour former de l'oxyde nitrique (NO) et de l'eau. Le NO est un gaz incolore et toxique qui peut réagir avec l'oxygène pour former du dioxyde d'azote (NO2) et éventuellement de l'acide nitrique (HNO3) par une série de réactions atmosphériques complexes.

Ammoniac et ozone :

Lorsque l’ammoniac (NH3) se mélange à l’ozone (O3), un ensemble différent de réactions peut se produire. L'ozone est une molécule hautement réactive composée de trois atomes d'oxygène. Une réaction possible entre l'ammoniac et l'ozone est la formation d'hydroxylamine (NH2OH) et d'oxygène. L'équation chimique simplifiée de cette réaction est la suivante :

NH3 + O3 → NH2OH + O2

Dans cette réaction, l'ozone oxyde l'ammoniac pour former de l'hydroxylamine, un composé incolore et soluble dans l'eau. L'hydroxylamine peut subir d'autres réactions dans l'atmosphère et joue un rôle dans divers processus atmosphériques, notamment la formation d'aérosols et l'élimination de polluants.

Il convient de noter que les réactions entre l'ammoniac et l'oxygène ou l'ozone peuvent être influencées par divers facteurs, notamment la concentration des réactifs, la température, l'humidité et la présence d'autres polluants ou catalyseurs. Ces réactions peuvent contribuer à une chimie atmosphérique complexe et avoir un impact sur la formation de polluants secondaires, tels que les particules et les oxydes d'azote, qui ont des implications sur la qualité de l'air et le climat.