Pour déterminer les grammes d'oxygène nécessaires pour réagir avec 23,9 g d'ammoniac, il faut d'abord établir l'équation chimique équilibrée de la combustion de l'ammoniac :

$$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$$

Ensuite, on calcule le nombre de moles d’ammoniac en utilisant sa masse molaire :

$$Moles\ de\ NH_3 =\frac{23,9\ g}{17,04\ g/mol} =1,404\ mol$$

Selon l’équation chimique équilibrée, 4 moles d’ammoniac réagissent avec 5 moles d’oxygène. Par conséquent, nous pouvons calculer les moles d’oxygène nécessaires :

$$Moles\ de\ O_2 =1,404\ mol\ NH_3 \times \frac{5\ mol\ O_2}{4\ mol\ NH_3} =1,755\ mol\ O_2$$

Enfin, nous reconvertissons les moles d’oxygène en grammes en utilisant sa masse molaire :

$$Grams\ de\ O_2 =1,755\ mol \times 32,00\ g/mol =56,32\ g$$

Il faut donc 56,32 grammes d’oxygène pour réagir avec 23,9 grammes d’ammoniac.