La force d’un acide est déterminée par sa capacité à donner des protons (ions H+). Plus un acide peut céder facilement un proton, plus il est fort. La force d'un acide dépend également de la stabilité de sa base conjuguée. Plus la base conjuguée est stable, plus l’acide est fort.
Dans le cas de HCl et HI, HCl est un acide plus fort car l’ion Cl- est une base plus forte que l’ion I-. En effet, l’ion Cl- est plus petit que l’ion I- et a donc une densité de charge plus élevée. Cela signifie que l’ion Cl- peut attirer plus efficacement les protons, faisant du HCl un acide plus fort.
