Cristaux ioniques se forment lorsque des électrons sont transférés d’un atome à un autre, créant des ions chargés positivement et négativement. Ces ions sont ensuite attirés les uns vers les autres par les charges opposées, formant ainsi une structure cristalline stable. Les cristaux ioniques sont généralement durs, cassants et ont des points de fusion élevés. Ils sont également de bons conducteurs électriques lorsqu'ils sont dissous dans l'eau ou fondus. Quelques exemples de cristaux ioniques comprennent le chlorure de sodium (NaCl), l'iodure de potassium (KI) et le fluorure de calcium (CaF2).
Liaison métallique , en revanche, se forme lorsque les électrons les plus externes des atomes métalliques sont délocalisés, ce qui signifie qu'ils ne sont associés à aucun atome particulier. Ces électrons délocalisés forment une « mer » d’électrons qui entoure les ions métalliques positifs, les maintenant ensemble dans une structure stable. Les liaisons métalliques sont généralement solides, ductiles et ont une conductivité électrique et thermique élevée. Quelques exemples de métaux comprennent le cuivre (Cu), l'aluminium (Al) et le fer (Fe).
Voici un tableau résumant les principales différences entre les cristaux ioniques et les liaisons métalliques :
| Propriété | Cristaux ioniques | Liaison métallique |
|---|---|---|
| Type de caution | Transfert d'électrons | Délocalisation des électrons |
| Structure | Ions chargés positivement et négativement | Ions métalliques positifs entourés d'une mer d'électrons |
| Dureté | Dur et cassant | Souple et ductile |
| Point de fusion | Élevé | Faible |
| Conductivité électrique | Bon lorsqu'il est dissous dans l'eau ou fondu | Bon |
| Conductivité thermique | Pauvre | Bon |
Dans l’ensemble, les cristaux ioniques et les liaisons métalliques sont deux types distincts de liaisons chimiques ayant des propriétés et des caractéristiques différentes.
