Lorsque l’iodure de potassium (KI) est mélangé au sulfate de cuivre (CuSO4), une réaction chimique se produit, entraînant la formation de nouveaux composés. La réaction peut être représentée par l’équation suivante :

2KI (Iodure de Potassium) + CuSO4 (Sulfate de Cuivre) → CuI (Iodure de Cuivre) + 2K2SO4 (Sulfate de Potassium)

Au cours de la réaction, les ions potassium (K+) du KI se combinent avec les ions sulfate (SO4^2-) du CuSO4 pour former du sulfate de potassium (K2SO4). Simultanément, les ions cuivre (Cu2+) de CuSO4 réagissent avec les ions iodure (I-) du KI pour former de l'iodure de cuivre (CuI).

Les produits de la réaction, l'iodure de cuivre (CuI) et le sulfate de potassium (K2SO4), sont tous deux insolubles dans l'eau. En conséquence, ils forment un précipité qui se dépose au fond du récipient. La couleur du précipité est jaune pâle, caractéristique de l'iodure de cuivre. La solution restante contient du sulfate de potassium, incolore et soluble dans l’eau.

En résumé, lorsque l’iodure de potassium et le sulfate de cuivre sont mélangés, une réaction chimique se produit, entraînant la formation d’iodure de cuivre et de sulfate de potassium sous forme de précipités insolubles.