$$M_1V_1 =M_2V_2$$

Où:

M1 =Concentration de la solution HBr (inconnue)

V1 =Volume de solution HBr (12,0 mL)

M2 =Concentration de la solution KOH (0,25 M)

V2 =Volume de solution de KOH (15,0 mL)

En substituant les valeurs dans la formule, nous obtenons :

$$M_1 \times 12,0 \texttt{ mL} =0,25 \texttt{ M} \times 15,0 \texttt{ mL}$$

En résolvant M1, on obtient :

$$M_1 =\frac{0,25 \texttt{ M} \times 15,0 \texttt{ mL}}{12,0 \texttt{ mL}}$$

$$M_1 =0,3125 \texttt{M}$$

Par conséquent, la concentration de la solution HBr est de 0,3125 M.