Une équation chimique équilibrée est une équation chimique dans laquelle le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation.

Par exemple, l'équation chimique suivante n'est pas équilibrée :

- 2H2 + O2 → H2O

Dans cette équation, il y a 4 atomes d’hydrogène du côté gauche de l’équation et seulement 2 atomes d’hydrogène du côté droit. Cette équation peut être équilibrée en ajoutant un coefficient de 2 devant la molécule H2O :

- 2H2 + O2 → 2H2O

Maintenant, cette équation est équilibrée car il y a 4 atomes d’hydrogène des deux côtés de l’équation et 2 atomes d’oxygène des deux côtés.

Pourquoi les équations chimiques devraient-elles être équilibrées ?

Les équations chimiques doivent être équilibrées car elles fournissent des informations précises sur les réactifs et les produits d'une réaction chimique. Une équation chimique équilibrée garantit que la loi de conservation de la masse est respectée, selon laquelle la masse ne peut être créée ou détruite lors d'une réaction chimique.

Les équations chimiques équilibrées sont également essentielles pour les calculs stœchiométriques, qui sont utilisés pour déterminer la relation quantitative entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique. Les calculs stœchiométriques peuvent être utilisés pour prédire la quantité de produit qui sera formée ou la quantité de réactif nécessaire pour une réaction donnée.

En équilibrant les équations chimiques, les chimistes peuvent garantir que leurs expériences et calculs sont précis et fiables.