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    Selon le principe de Le Châtelier, qu'arriverait-il aux conditions d'équilibre si du N2O4 était ajouté au système ?
    Le principe de Le Châtelier stipule que lorsqu'un système chimique à l'équilibre est perturbé, le système se déplacera dans la direction opposée au changement afin de rétablir l'équilibre.

    Dans le cas de l'ajout de N2O4 au système, l'équilibre se déplacera vers la formation de plus de NO2. En effet, l’ajout de N2O4 augmente la concentration de N2O4 dans le système, ce qui signifie qu’il y a plus de N2O4 disponible pour réagir avec le NO pour former du NO2.

    La réaction peut être représentée par l’équation suivante :

    $$2NO_2(g) ⇌ N_2O_4(g)$$

    L’ajout de N2O4 entraînera un déplacement de l’équilibre vers la gauche, entraînant la formation de davantage de NO2 et une diminution de la concentration de N2O4.

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