Covalents et non-métaux ont généralement des points de fusion bas car les forces qui les maintiennent ensemble sont relativement faibles. Il existe cependant quelques exceptions à cette règle. Par exemple, le diamant, qui est constitué de carbone pur, a un point de fusion très élevé (3 550 °C). En effet, les atomes de carbone du diamant sont liés entre eux dans un réseau covalent très puissant. Un autre exemple est le carbure de silicium (SiC), qui possède également un point de fusion élevé (2 730 °C).

En général, les composés qui ont des points de fusion élevés ont tendance à être ioniques ou polaires covalents, plutôt que covalents et non métalliques. En effet, les forces électrostatiques entre les ions ou les molécules polaires sont plus fortes que les liaisons covalentes entre les non-métaux.