Les non-métaux réagissent avec l'oxygène pour produire des oxydes non métalliques, qui sont des composés d'oxygène et de non-métaux. Les oxydes non métalliques sont des composés covalents, ce qui signifie qu'ils sont formés par le partage d'électrons entre atomes.

Ces composés sont généralement de nature acide et réagissent avec l’eau pour former des acides. Parmi les exemples courants d'oxydes non métalliques figurent le dioxyde de carbone (CO2), le dioxyde de soufre (SO2) et le dioxyde d'azote (NO2).

Voici les réactions de certains non-métaux avec l’oxygène :

- Carbone réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone (CO2).

2C(s) + O2(g) → 2CO2(g)

- Hydrogène réagit avec l'oxygène pour produire de l'eau (H2O).

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)

- Azote réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde d'azote (NO2).

N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g)

- Phosphore réagit avec l'oxygène pour produire du pentoxyde de phosphore (P2O5).

4P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s)

- Soufre réagit avec l'oxygène pour produire du dioxyde de soufre (SO2).

S(s) + O2(g) → SO2(g)