Pour un titrage acide fort-base forte, le point d'équivalence est caractérisé par une solution neutre, ce qui signifie que le pH est exactement de 7. En effet, les acides forts et les bases fortes se dissocient complètement dans l'eau, libérant respectivement des ions H+ et OH-. Au point d'équivalence, les ions H+ et OH- se combinent dans un rapport 1:1 pour former de l'eau, ce qui donne un pH neutre.
En revanche, le pH au point d’équivalence pour un titrage d’une solution étalon impliquant un acide faible ou une base faible ne sera pas exactement de 7. En effet, les acides faibles et les bases faibles ne se dissocient pas complètement dans l’eau. Au lieu de cela, ils subissent une dissociation partielle, libérant une concentration limitée d’ions H+ ou OH-.
Par exemple, lors du titrage d’un acide faible avec une base forte, le pH au point d’équivalence sera supérieur à 7. En effet, l’acide faible ne se sera que partiellement dissocié, laissant un excès d’ions OH- dans la solution. De ce fait, la solution sera légèrement basique, avec un pH supérieur à 7.
A l’inverse, lors du titrage d’une base faible avec un acide fort, le pH au point d’équivalence sera inférieur à 7. En effet, la base faible ne se sera que partiellement dissociée, laissant un excès d’ions H+ dans la solution. En conséquence, la solution sera légèrement acide, avec un pH inférieur à 7.
Par conséquent, le pH au point d’équivalence pour un titrage de solution étalon impliquant un acide faible ou une base faible différera du pH de 7 observé dans un titrage acide fort-base forte en raison de la dissociation incomplète de l’acide faible ou de la base faible.
