L'électronégativité d'un atome fait référence à sa capacité à attirer des électrons vers lui dans une liaison chimique. L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène, ce qui signifie qu'il exerce une plus forte attraction sur les électrons dans les liaisons covalentes. Cela se traduit par une légère polarisation du nuage électronique, les électrons étant légèrement plus proches de l’atome d’oxygène.
Cependant, il est important de noter que la densité électronique dans une molécule n’est pas statique. Les électrons se déplacent et se partagent constamment entre les atomes, et la répartition exacte des électrons peut changer avec le temps. Par conséquent, il n’est pas exact de dire que les électrons sont davantage attirés vers les atomes d’hydrogène d’une molécule d’eau.
