Les molécules polaires se forment lorsque les atomes qui composent la molécule ont des électronégativités différentes. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Lorsque deux atomes ayant des électronégativités différentes se lient, l’atome le plus électronégatif attirera les électrons plus fortement, créant une charge partielle négative sur lui-même et une charge partielle positive sur l’autre atome.
La polarité d’une molécule peut également être affectée par la forme de la molécule. Une molécule symétrique, telle que le dioxyde de carbone, n’a pas de moment dipolaire net car les charges positives et négatives sont uniformément réparties. Cependant, une molécule asymétrique, comme l’eau, a un moment dipolaire net car les charges positives et négatives sont séparées.
Les molécules polaires sont importantes car elles peuvent interagir les unes avec les autres via des interactions dipôle-dipôle. Ces interactions sont responsables de la cohésion des liquides polaires et de la solubilité des substances polaires dans les solvants polaires. Les molécules polaires jouent également un rôle important dans les systèmes biologiques, où elles sont impliquées dans diverses interactions, telles que les liaisons hydrogène et les liaisons ioniques.
