La réaction de décomposition du sulfure d’hydrogène est la suivante :

$$2H_2S(g) \rightarrow 2H_2(g) + S_2(g)$$

Cette réaction est endothermique, ce qui signifie qu’elle nécessite de la chaleur pour se dérouler. La variation d'enthalpie standard pour la réaction est de 206,1 kJ/mol. La réaction est également lente à température ambiante, mais elle peut être accélérée par la présence d'un catalyseur, tel que le platine ou le sulfure de fer.