Les composés ioniques sont caractérisés par la présence d'ions, qui sont des atomes ou des molécules qui ont perdu ou gagné des électrons, ce qui entraîne une charge électrique nette. Les ions sont soit chargés positivement (cations), soit négativement (anions). Lorsque des composés ioniques se forment, les charges positives et négatives des ions constituants s’équilibrent, ce qui donne lieu à une charge électrique globalement neutre.

Par exemple, considérons le composé ionique chlorure de sodium (NaCl). Les atomes de sodium perdent un électron et deviennent des ions sodium chargés positivement (Na+). Les atomes de chlore gagnent un électron et deviennent des ions chlorure chargés négativement (Cl-). Lorsque les atomes de sodium et de chlore se combinent pour former du chlorure de sodium, la charge positive des ions sodium est égale en ampleur à la charge négative des ions chlorure, ce qui donne une charge électrique globalement neutre.

L’attraction entre les ions chargés positivement et négativement dans un composé ionique est appelée force électrostatique ou liaison ionique. Cette force maintient les ions ensemble et maintient l’intégrité structurelle du composé.

Il est important de noter que la charge neutre d’un composé ionique est une propriété macroscopique qui s’applique au composé dans son ensemble. Au niveau microscopique, les ions individuels du composé conservent leurs charges respectives. Cependant, la disposition et la stœchiométrie des ions sont telles que la charge nette globale est nulle.