Dans les liaisons ioniques, l’attraction électrique est la principale force qui maintient ensemble les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions). La force de la liaison ionique dépend des charges des ions et de la distance qui les sépare. Plus les charges des ions sont élevées et plus la distance entre eux est courte, plus la liaison ionique est forte.

Liens covalents

Dans les liaisons covalentes, l’attraction électrique est également importante, mais ce n’est pas la seule force qui maintient les atomes ensemble. Dans les liaisons covalentes, les atomes partagent des électrons afin de créer une configuration électronique stable. L’attraction électrique entre les noyaux chargés positivement et les électrons chargés négativement maintient les atomes ensemble.

Dans les liaisons ioniques et covalentes, l’attraction électrique est une force importante qui contribue à maintenir les atomes ou les ions ensemble. La force de l’attraction électrique dépend des charges des ions ou des atomes et de la distance qui les sépare.