Dans une molécule tétraédrique, les quatre paires d’électrons entourant l’atome central sont disposées dans un espace tridimensionnel de manière à minimiser la répulsion entre elles. Cet arrangement entraîne une répartition symétrique de la charge autour de l'atome central et crée une molécule non polaire.

Dans le cas du CH4, les quatre atomes d’hydrogène sont disposés de manière tétraédrique autour de l’atome de carbone central. L’électronégativité des atomes de carbone et d’hydrogène est presque la même, de sorte que les paires d’électrons sont partagées à parts égales entre eux. Il en résulte une distribution symétrique de charge et aucune polarité nette dans la molécule CH4.