Selon la loi de Boyle, la pression d'un gaz est inversement proportionnelle à son volume lorsque la température reste constante. Cela signifie que si le volume d’un gaz augmente alors que la température reste la même, la pression du gaz diminuera.

Mathématiquement, la loi de Boyle peut s'exprimer comme suit :

P₁V₁ =P₂V₂

Où P₁ et V₁ représentent la pression et le volume initiaux du gaz, et P₂ et V₂ représentent la pression et le volume finaux du gaz.

Si le volume augmente (V₂> V₁) alors que la température reste constante, alors la pression doit diminuer (P₂

Cette relation peut être comprise en termes de comportement des particules de gaz. Lorsque le volume du récipient augmente, les particules de gaz disposent de plus d’espace pour se déplacer. Cela signifie qu'ils entrent moins fréquemment en collision avec les parois du conteneur, ce qui entraîne une diminution de la pression globale.

En résumé, si le volume d’un récipient scellé au gaz augmente alors que la température reste la même, la pression du gaz diminuera.