Le pH n’affecte pas directement la liaison ionique. La liaison ionique est l'attraction électrostatique entre des ions chargés positivement et négativement formés par la perte ou le gain d'électrons. La force de la liaison ionique est déterminée par les charges des ions et la distance qui les sépare.

Le pH, quant à lui, est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Elle est déterminée par la concentration en ions hydrogène (H+) dans la solution. Le pH n’affecte pas directement la force des liaisons ioniques, mais il peut affecter la solubilité et la réactivité des composés ioniques.

Dans les solutions acides, il existe une forte concentration d’ions H+. Cela peut entrer en compétition avec d’autres ions chargés positivement pour la liaison avec des ions chargés négativement, réduisant ainsi la solubilité des composés ioniques. Dans les solutions basiques, il existe une faible concentration d’ions H+. Cela peut permettre aux composés ioniques de se dissoudre plus facilement et de réagir plus facilement avec d’autres composés.

Par conséquent, le pH peut affecter indirectement la liaison ionique en influençant la solubilité et la réactivité des composés ioniques.