Le point d’ébullition d’une solution est supérieur à celui du solvant pur en raison de la présence de particules de soluté dans la solution. Les particules de soluté interfèrent avec les forces intermoléculaires entre les molécules de solvant, ce qui rend plus difficile leur fuite du liquide et leur transformation en vapeur. En conséquence, une température plus élevée est nécessaire pour atteindre le point d’ébullition de la solution par rapport au solvant pur.

La mesure dans laquelle le point d’ébullition est élevé dépend de la concentration de la solution. Plus la solution est concentrée, plus le point d’ébullition est élevé. En effet, davantage de particules de soluté sont présentes pour interférer avec les forces intermoléculaires entre les molécules du solvant.

L’élévation du point d’ébullition d’une solution est une propriété colligative, ce qui signifie qu’elle dépend uniquement de la concentration de la solution et non de l’identité des particules de soluté. Cela contraste avec les propriétés telles que le point d’ébullition et le point de congélation, qui dépendent à la fois de la concentration et de l’identité des particules de soluté.