À température ambiante, le chlore est un gaz tandis que l'iode est un solide. Cela est dû à la différence de leurs forces intermoléculaires. Les molécules de chlore sont non polaires et ont de faibles forces de Van der Waals entre elles. Les molécules d'iode, en revanche, sont polaires et ont des forces de Van der Waals plus fortes ainsi que des interactions dipôle-dipôle entre elles. Ces forces intermoléculaires plus fortes maintiennent les molécules d’iode plus étroitement ensemble, ce qui en fait un solide à température ambiante.

En revanche, les forces de Van der Waals plus faibles entre les molécules de chlore leur permettent de se déplacer plus librement et d’exister sous forme de gaz à température ambiante.