Voici une explication détaillée :

Dans une triple liaison carbone-carbone, les deux atomes de carbone partagent trois paires d’électrons, formant une liaison très forte et rigide. Cette liaison peut être représentée par C≡C.

La liaison sigma est formée par le chevauchement frontal des deux orbitales hybrides sp, une de chaque atome de carbone. Il en résulte une forte liaison covalente qui maintient les deux atomes de carbone ensemble le long de l’axe internucléaire.

En plus de la liaison sigma, il existe deux liaisons pi dans une triple liaison carbone-carbone. Les liaisons Pi sont formées par le chevauchement latéral de deux orbitales p, une pour chaque atome de carbone. Ces orbitales p sont perpendiculaires à l’axe internucléaire et entre elles.

Les liaisons pi dans l'éthyne sont formées par le chevauchement des deux orbitales p restantes sur chaque atome de carbone. Ces orbitales p sont orientées perpendiculairement à la liaison sigma et entre elles, créant deux régions de densité électronique au-dessus et au-dessous du plan de la liaison sigma.

La combinaison de la liaison sigma et des deux liaisons pi dans l’éthyne donne une triple liaison carbone-carbone très solide et rigide. Cette liaison est plus courte et plus solide qu’une double liaison carbone-carbone ou qu’une simple liaison carbone-carbone. Cela restreint également la rotation des deux atomes de carbone autour de l’axe de liaison, rendant la molécule plus rigide.

La présence de la triple liaison dans l'éthyne confère à la molécule ses propriétés chimiques et sa réactivité uniques. Il est hautement insaturé et peut subir diverses réactions d'addition, au cours desquelles d'autres atomes ou groupes d'atomes peuvent s'ajouter à la triple liaison carbone-carbone, brisant les liaisons pi et formant de nouvelles liaisons sigma.