Lorsqu’un acide est dissous dans l’eau, il libère des ions hydrogène, augmentant ainsi la concentration de H+ dans la solution. Cette augmentation des ions hydrogène rend la solution plus acide. Plus il y a d’ions hydrogène présents, plus l’acidité est forte. À l’inverse, une base, lorsqu’elle est dissoute dans l’eau, libère des ions hydroxyde (OH-), qui se combinent avec les ions hydrogène pour former des molécules d’eau, réduisant ainsi la concentration de H+ et rendant la solution moins acide ou plus basique.
L'échelle de pH est une échelle logarithmique qui va de 0 à 14, où :
- Un pH <7 indique une solution acide avec une concentration élevée en ions hydrogène.
- pH =7 indique une solution neutre avec des concentrations égales d'ions hydrogène et d'ions hydroxyde.
- Un pH> 7 indique une solution basique ou alcaline avec une faible concentration en ions hydrogène.
L'acidité d'une solution affecte diverses réactions chimiques et joue un rôle crucial dans de nombreux processus biologiques. Comprendre et contrôler l'acidité est essentiel dans des domaines tels que la chimie, la biologie, la médecine et les sciences de l'environnement.
