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    Quelle est la molarité de 2 moles de KI dissoutes dans 1 L d’eau ?
    Pour calculer la molarité d’une solution, il faut connaître le nombre de moles de soluté dissous dans le volume de la solution en litres. Dans ce cas, nous avons 2 moles de KI dissoutes dans 1 L d’eau. La molarité (M) de la solution est donc :

    $$M =\frac{\text{moles de soluté}}{\text{volume de solution en litres}}$$

    $$M =\frac{2 \text{ mol}}{1 \text{ L}} =2 \text{ M}$$

    La molarité de la solution est donc de 2 M.

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