1. Liaisons covalentes :
- Formation :Des liaisons covalentes se forment lorsque deux ou plusieurs atomes partagent une ou plusieurs paires d'électrons.
- Partage d'électrons :Le partage d'électrons crée une forte attraction entre les atomes, les maintenant ensemble.
- Electronégativité :L'électronégativité des atomes impliqués détermine le type de liaison covalente. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui.
- Force de liaison :les liaisons covalentes sont généralement plus fortes que les liaisons ioniques en raison du partage mutuel des électrons.
- Exemples : des exemples de liaisons covalentes incluent l'hydrogène gazeux (H-H), le méthane (CH4) et l'eau (H2O).
2. Liaisons ioniques :
- Formation :Des liaisons ioniques se forment lorsqu'un ou plusieurs électrons sont transférés d'un atome à un autre, entraînant la formation d'ions chargés positivement (cations) et d'ions chargés négativement (anions).
- Transfert d'électrons :Le transfert complet d'électrons conduit à une attraction électrostatique entre les ions de charges opposées, les maintenant ensemble.
- Electronégativité :Les liaisons ioniques impliquent généralement une différence significative d'électronégativité entre les atomes impliqués.
- Force de liaison :Les liaisons ioniques sont généralement plus faibles que les liaisons covalentes en raison de la nature électrostatique de l'attraction entre les ions.
- Exemples :Des exemples de liaisons ioniques incluent le chlorure de sodium (NaCl), le fluorure de potassium (KF) et l'oxyde de calcium (CaO).
En résumé, les liaisons covalentes impliquent le partage d’électrons entre atomes, tandis que les liaisons ioniques impliquent le transfert complet d’électrons, entraînant la formation d’ions. Les liaisons covalentes sont plus fortes et plus courantes dans les éléments non métalliques, tandis que les liaisons ioniques sont plus faibles et plus courantes dans les composés formés entre métaux et non-métaux.
