$$2Al(s) + 3H_2SO_4(aq) → Al_2(SO_4)_3(aq) + 3H_2(g)$$

Explication :

L'aluminium est un métal réactif et il réagit avec l'acide sulfurique dilué pour produire du sulfate d'aluminium et de l'hydrogène gazeux. La réaction est exothermique, c’est à dire qu’elle dégage de la chaleur. L’hydrogène gazeux produit lors de la réaction est inflammable et peut être utilisé comme carburant. Le sulfate d'aluminium est un solide cristallin blanc soluble dans l'eau. Il est utilisé dans diverses applications, notamment la fabrication du papier, la purification de l’eau et comme mordant dans la teinture.

La réaction entre l’aluminium et l’acide sulfurique dilué peut être décomposée en deux demi-réactions :

Demi-réaction d'oxydation :

$$2Al(s) → 2Al^{3+}(aq) + 6e^-$$

Demi-réaction de réduction :

$$6H^+ (aq) + 6e^- → 3H_2(g)$$

La réaction globale est la somme des deux demi-réactions :

$$2Al(s) + 6H^+(aq) → 2Al^{3+}(aq) + 3H_2(g)$$

Cette réaction est un exemple de réaction redox, dans laquelle une substance est oxydée (perd des électrons) et une autre substance est réduite (gagne des électrons). Dans ce cas, l'aluminium est oxydé et l'hydrogène est réduit.