log(P) =A - B / (T + C)
où P est la pression de vapeur en mmHg, T est la température en degrés Celsius et A, B et C sont des constantes spécifiques au liquide. Pour l'eau, les constantes sont A =8,07131, B =1730,63 et C =233,426.
On nous dit que la pression de vapeur de l’eau est de 380 torr. Pour convertir cela en mmHg, nous divisons par 1,333, car 1 torr équivaut à 1,333 mmHg. Cela nous donne une pression de vapeur de 380 torr / 1,333 mmHg =285 mmHg.
Nous pouvons maintenant substituer cette valeur dans l’équation d’Antoine et résoudre pour T :
log(285) =8,07131 - 1730,63 / (T + 233,426)
2,4541 =8,07131 - 1730,63 / (T + 233,426)
-5,6172 =-1730,63 / (T + 233,426)
T + 233,426 =-1730,63 / -5,6172
T + 233,426 =308,224
T =308,224 - 233,426
T =74,798 °C
La température de l’eau bouillante est donc d’environ 74,798 °C.