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    La pression de vapeur d'un échantillon d'eau bouillante est de 380 torr.
    Pour connaître la température, on peut utiliser l'équation d'Antoine, qui approxime la pression de vapeur de plusieurs liquides, dont l'eau, en fonction de la température. L'équation d'Antoine est :

    log(P) =A - B / (T + C)

    où P est la pression de vapeur en mmHg, T est la température en degrés Celsius et A, B et C sont des constantes spécifiques au liquide. Pour l'eau, les constantes sont A =8,07131, B =1730,63 et C =233,426.

    On nous dit que la pression de vapeur de l’eau est de 380 torr. Pour convertir cela en mmHg, nous divisons par 1,333, car 1 torr équivaut à 1,333 mmHg. Cela nous donne une pression de vapeur de 380 torr / 1,333 mmHg =285 mmHg.

    Nous pouvons maintenant substituer cette valeur dans l’équation d’Antoine et résoudre pour T :

    log(285) =8,07131 - 1730,63 / (T + 233,426)

    2,4541 =8,07131 - 1730,63 / (T + 233,426)

    -5,6172 =-1730,63 / (T + 233,426)

    T + 233,426 =-1730,63 / -5,6172

    T + 233,426 =308,224

    T =308,224 - 233,426

    T =74,798 °C

    La température de l’eau bouillante est donc d’environ 74,798 °C.

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