$$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$

D’après l’équation, nous pouvons voir que 1 mole de HCl réagit avec 1 mole de NaOH. Par conséquent, le nombre de moles de HCl dans l’échantillon de 10,0 mL peut être calculé comme suit :

$$moles de HCl =(26,13 mL)(0,108 M) =2,812 \times 10^{-3} moles$$

La concentration molaire de HCl dans l'échantillon d'origine peut être calculée en divisant le nombre de moles de HCl par le volume de l'échantillon en litres :

$$molarité de HCl =\frac{2,812 \times 10^{-3} moles}{10,0 \times 10^{-3} L} =0,2812 M$$

Par conséquent, la concentration molaire de HCl dans l’échantillon d’origine est de 0,2812 M.