$$C_1V_1 =C_2V_2$$
Où:
- \(C_1\) est la concentration de la solution mère (en moles par litre).
- \(V_1\) est le volume de solution mère (en litres) que l'on souhaite trouver.
- \(C_2\) est la concentration de la solution diluée (en moles par litre).
- \(V_2\) est le volume de la solution diluée (en litres) qui contient le même nombre de moles que la solution mère.
Dans ce cas, on connaît la concentration de la solution diluée (\(C_2 =0,15 M\)) et le volume de la solution diluée (\(V_2 =50 mL =0,05 L\)). On connaît également la concentration de la solution mère (\(C_1 =1,8 M\)).
En substituant ces valeurs dans la formule, nous obtenons :
$$(1,8 M)V_1 =(0,15 M)(0,05 L)$$
En résolvant \(V_1\), nous obtenons :
$$V_1 =\frac{(0,15 M)(0,05 L)}{1,8 M}$$
$$V_1 =0,0042 L =4,2 mL$$
Par conséquent, le volume de la solution mère (partie A) qui contient le même nombre de moles présentes dans la solution diluée (partie B) est de 4,2 ml.
