Le 1-Butanol a un point d’ébullition plus élevé que l’éther diéthylique en raison de forces intermoléculaires plus fortes. Le 1-butanol est un alcool primaire, ce qui signifie qu'il possède un groupe hydroxyle (-OH) lié à un atome de carbone primaire. L'éther diéthylique est un éther, ce qui signifie qu'il possède un atome d'oxygène lié à deux groupes alkyle. Le groupe hydroxyle du 1-butanol peut former des liaisons hydrogène avec d’autres groupes hydroxyle et avec les atomes d’hydrogène des atomes de carbone. Ces liaisons hydrogène sont plus fortes que les forces de Van der Waals présentes dans l'éther diéthylique. Les liaisons hydrogène plus fortes du 1-butanol conduisent à un point d’ébullition plus élevé.

Voici un tableau résumant les points d’ébullition du 1-butanol et de l’éther diéthylique :

| Composé | Point d'ébullition (°C) |

|---|---|

| 1-Butanol | 117,7 |

| Éther diéthylique | 34,5 |

Comme vous pouvez le constater, le 1-butanol a un point d’ébullition beaucoup plus élevé que l’éther diéthylique. Cette différence de points d’ébullition est due à la différence de forces intermoléculaires entre les deux composés.