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    Quelle est la masse molaire du phosphate de plomb(III) Pb3(PO4)2.?
    La masse molaire du phosphate de plomb(III), Pb3(PO4)2, peut être calculée en additionnant les masses molaires des atomes individuels présents dans le composé.

    La masse molaire du plomb (Pb) est de 207,2 g/mol et il y a trois atomes de plomb dans le composé, donc la contribution totale du plomb est de 3 * 207,2 g/mol =621,6 g/mol.

    La masse molaire du phosphore (P) est de 30,97 g/mol et il y a deux atomes de phosphore dans le composé, donc la contribution totale du phosphore est de 2 * 30,97 g/mol =61,94 g/mol.

    La masse molaire de l'oxygène (O) est de 16,00 g/mol et il y a huit atomes d'oxygène dans le composé, donc la contribution totale de l'oxygène est de 8 * 16,00 g/mol =128,00 g/mol.

    En additionnant ces contributions, nous obtenons la masse molaire du phosphate de plomb(III) :

    Masse molaire de Pb3(PO4)2 =621,6 g/mol + 61,94 g/mol + 128,00 g/mol =811,54 g/mol

    Par conséquent, la masse molaire du phosphate de plomb (III) est de 811,54 g/mol.

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