La réaction redox qui se produirait le plus probablement si de l’argent et du zinc étaient ajoutés à une solution contenant des ions est :

$$Zn (s) + 2Ag^+ (aq) \rightarrow Zn^{2+} (aq) + 2Ag (s)$$

Dans cette réaction, le zinc métallique est oxydé d’un état neutre à un état d’oxydation +2, tandis que les ions argent sont réduits d’un état d’oxydation +1 à un état neutre. L'agent oxydant dans cette réaction est l'ion argent, tandis que l'agent réducteur est le zinc métallique.