Lorsque HCO3- agit comme base de Bronsted, il cède un proton (H+) à une autre molécule ou ion, entraînant la formation d'acide carbonique (H2CO3) et d'eau (H2O). La réaction peut être représentée comme suit :

HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-

Dans cette réaction, HCO3- donne un proton à H2O, qui agit comme un acide de Bronsted. Les produits résultants sont l’acide carbonique, qui est un acide faible, et les ions hydroxyde (OH-), qui sont une base.