Pour calculer le nombre de moles d’ions produites lors de la dissociation de 2 moles de Na2CO3, nous devons d’abord déterminer la réaction de dissociation du Na2CO3. Lorsque le carbonate de sodium (Na2CO3) se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions sodium (Na+) et ions carbonate (CO32-). Le rapport équilibré pour cette dissociation est :

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Na2CO3 (aq) → 2 Na+ (aq) + CO32- (aq)

```

À partir de cette équation, nous pouvons voir que pour chaque mole de Na2CO3 qui se dissocie, 2 moles d’ions Na+ et 1 mole d’ions CO32- sont produites. Par conséquent, si 2 moles de Na2CO3 se dissocient, nous pouvons calculer le nombre total de moles d’ions produites comme suit :

Total de moles d'ions =(2 moles de Na2CO3) × (2 moles d'ions Na+/1 mole de Na2CO3) + (2 moles de Na2CO3) × (1 mole d'ions CO32-/1 mole de Na2CO3)

Total de moles d'ions =4 moles d'ions Na+ + 2 moles d'ions CO32-

Total de moles d'ions =6 moles d'ions

Par conséquent, lorsque 2 moles de Na2CO3 se dissocient, un total de 6 moles d’ions (4 moles d’ions Na+ et 2 moles d’ions CO32-) sont produites.