Lorsqu’une cuillère en argent est immergée dans une solution aqueuse de sulfate de cuivre, une réaction de déplacement se produit. Le cuivre étant plus réactif que l'argent, il déplace l'argent de sa solution saline et se dépose à la surface de la cuillère. En conséquence, la cuillère en argent est recouverte d'une couche de cuivre et la couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre commence à s'estomper. La réaction chimique qui se produit est :

$$CuSO_4(aq) + 2Ag(s) → 2AgNO_3(aq) + Cu(s)$$

Dans cette réaction, les atomes de cuivre remplacent les atomes d’argent dans la solution de sulfate de cuivre, formant ainsi du nitrate d’argent. Les atomes de cuivre se déposent ensuite à la surface de la cuillère en argent.