1. Réaction légère (acide sulfurique dilué) :
- Si l'acide sulfurique est dilué, il peut réagir avec le cuivre pour former du sulfate de cuivre (CuSO4) et de l'hydrogène gazeux (H2). La réaction peut être représentée comme suit :
Cu(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2(g)
2. Réaction vigoureuse (acide sulfurique concentré) :
- Lorsque l'acide sulfurique concentré entre en contact avec le cuivre, une réaction plus vigoureuse se produit. L'acide concentré agit comme un agent oxydant et peut conduire à la formation de sulfate de cuivre (II), de dioxyde de soufre (SO2) et d'eau. La réaction peut être représentée comme suit :
Cu(s) + 2H2SO4(conc.) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
3. Formation d'une couche protectrice :
- Dans certains cas, notamment avec de l'acide sulfurique moins concentré, une fine couche de sulfate de cuivre peut se former à la surface de la plaque de cuivre. Cette couche peut agir comme une couche protectrice et empêcher toute réaction ultérieure entre l’acide et le cuivre.
4. Génération de chaleur :
- La réaction entre l'acide sulfurique et le cuivre peut dégager une quantité importante de chaleur. Il est donc essentiel de manipuler l’acide sulfurique concentré avec prudence et en prenant des mesures de protection appropriées.
Il est important de noter que la réaction entre l'acide sulfurique et le cuivre peut être dangereuse, libérant des gaz nocifs et générant de la chaleur. Par conséquent, elle ne doit être effectuée que dans des conditions contrôlées et avec des précautions de sécurité et un équipement de protection appropriés.
