Voici pourquoi l'hélium est si peu réactif :
1. Coque Valence complète :
Le numéro atomique de l’hélium est 2 et il possède deux électrons dans sa première et unique couche électronique. Cet arrangement satisfait à la règle du doublet, rendant la configuration électronique de l'hélium très stable. Sa couche de valence est remplie, ce qui signifie qu’il n’a besoin ni de gagner ni de perdre d’électrons pour atteindre la stabilité.
2. Énergie d'ionisation élevée :
L'hélium possède une énergie d'ionisation élevée, qui correspond à l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Cela signifie que les électrons de l’hélium sont étroitement liés au noyau et ne sont pas facilement éliminés. En conséquence, l’hélium est réticent à participer à des réactions chimiques impliquant un transfert ou un partage d’électrons.
3. Faible polarisabilité :
La polarisabilité fait référence à la capacité d'un atome à déformer son nuage électronique lorsqu'un champ électrique externe est appliqué. L'hélium a une faible polarisabilité en raison de sa distribution électronique symétrique. Cela signifie qu’il ne forme pas facilement de dipôles induits ou de déséquilibres de charge temporaires susceptibles de conduire à des réactions chimiques.
4. Fortes interactions hélium-hélium :
Les atomes d’hélium ont une faible force d’attraction entre eux, connue sous le nom de forces de Van der Waals. Ces forces résultent des fluctuations temporaires de la distribution électronique. Cependant, dans le cas de l'hélium, ces forces de Van der Waals sont plus fortes que celles des autres gaz rares en raison de la petite taille atomique de l'hélium et de sa haute énergie d'ionisation. Cette forte attraction interatomique contribue à l’inertie de l’hélium.
En résumé, la coque de valence remplie d'hélium, l'énergie d'ionisation élevée, la faible polarisabilité et les fortes interactions hélium-hélium le rendent exceptionnellement peu réactif. La configuration électronique unique de l'hélium l'empêche de participer à des réactions chimiques dans des conditions normales, ce qui en fait l'élément le plus inerte.
