Dans la réaction rédox AgNO3 + Na, le métal sodium (Na) agit comme agent réducteur, tandis que le nitrate d'argent (AgNO3) agit comme agent oxydant. La réaction globale peut être représentée comme suit :

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

Dans cette réaction, le sodium perd des électrons (oxydation), tandis que l’argent en gagne (réduction).

Voici une explication plus détaillée du processus :

1. Oxydation du sodium (Na) :

- Les atomes de sodium (Na) perdent chacun un électron de valence, formant des ions sodium (Na+).

- Chaque atome de sodium subit une oxydation, entraînant une augmentation de son état d'oxydation de 0 (en sodium élémentaire) à +1 (en ions sodium).

- La demi-réaction d'oxydation peut être représentée par :

2Na → 2Na+ + 2e-

2. Réduction de l'argent (Ag) :

- Les ions argent (Ag+) gagnent des électrons grâce aux atomes de sodium.

- Chaque ion argent accepte un électron, ce qui entraîne une diminution de son état d'oxydation de +1 (en ions argent) à 0 (en argent élémentaire).

- La demi-réaction de réduction peut être représentée comme :

2Ag+ + 2e- → 2Ag

En combinant les deux demi-réactions, on obtient la réaction rédox globale :

2AgNO3 + 2Na → 2NaNO3 + 2Ag

En résumé, le sodium (Na) subit une oxydation, perdant des électrons et augmentant son état d'oxydation, tandis que l'argent (Ag) subit une réduction, gagnant des électrons et diminuant son état d'oxydation.