Pour calculer la molarité de la base (KOH) dans la solution, nous devons considérer la réaction chimique qui a lieu entre HCl (acide) et KOH (base). La réaction peut être représentée comme suit :

HCl + KOH → KCl + H₂O

D’après l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir que 1 mole de HCl réagit avec 1 mole de KOH. Par conséquent, le nombre de moles de KOH présentes dans la solution est égal au nombre de moles de HCl ayant réagi.

Pour calculer le nombre de moles de HCl qui ont réagi, on peut utiliser la formule :

Moles de HCl ayant réagi =Molarité de HCl × Volume de HCl

En substituant les valeurs données dans la formule, nous obtenons :

Moles de HCl ayant réagi =1,5 M × 0,5 L =0,75 moles

Puisque 1 mole de HCl réagit avec 1 mole de KOH, le nombre de moles de KOH présentes dans la solution est également de 0,75 mole.

Pour calculer la molarité du KOH dans la solution, on peut utiliser la formule :

Molarité de KOH =Moles de KOH / Volume de solution

En substituant les valeurs connues dans la formule, nous obtenons :

Molarité du KOH =0,75 moles / 0,5 L =1,5 M

Par conséquent, la molarité du KOH (base) dans la solution est de 1,5 M.