De l'hydrogène gazeux (H2) est toujours produit lorsqu'un métal réagit avec l'eau. Cette réaction est connue sous le nom de réaction métal-eau ou hydrolyse des métaux. Les atomes métalliques du métal perdent des électrons au profit des atomes d’hydrogène des molécules d’eau, formant des ions métalliques et de l’hydrogène gazeux. La réactivité des métaux avec l'eau varie en fonction de la position du métal dans le tableau périodique. Les métaux alcalins (groupe 1) et les métaux alcalino-terreux (groupe 2) réagissent vigoureusement avec l'eau à température ambiante, produisant des hydroxydes métalliques et de l'hydrogène gazeux. Les métaux de transition réagissent généralement moins vigoureusement avec l’eau et certains, comme le fer et l’aluminium, forment une couche d’oxyde protectrice qui inhibe toute réaction ultérieure.