1. Transfert d’électrons :le sodium est un métal et le chlore est un non-métal. Le sodium a un électron dans sa couche la plus externe (électron de valence), qu'il a tendance à céder facilement, tandis que le chlore a sept électrons dans sa couche la plus externe et en a besoin d'un de plus pour compléter une configuration stable.
2. Formation d'ions :Lorsque le sodium et le chlore entrent en contact, l'atome de sodium cède son électron de valence à l'atome de chlore. En conséquence, le sodium perd un électron et devient un ion chargé positivement (cation sodium, Na+), tandis que le chlore gagne un électron et devient un ion chargé négativement (anion chlorure, Cl-).
3. Attraction électrostatique :Les ions sodium chargés positivement (Na+) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-) sont maintenant attirés électrostatiquement les uns vers les autres. Cette attraction est due aux charges opposées des ions.
4. Liaison ionique :La force électrostatique entre les ions sodium et chlorure est ce qui les maintient ensemble pour former un composé ionique. Ce type de liaison chimique, dans lequel les ions sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques, est appelé liaison ionique.
5. Réseau cristallin :Dans le chlorure de sodium, les ions sodium et chlorure s’organisent selon une structure tridimensionnelle régulière et répétitive appelée réseau cristallin. Chaque ion sodium est entouré de six ions chlorure et chaque ion chlorure est entouré de six ions sodium. Cet arrangement maximise l'attraction électrostatique entre les ions et aboutit à la formation d'une structure cristalline stable.
En résumé, la combinaison du sodium et du chlore implique le transfert d’électrons, la formation d’ions sodium chargés positivement et d’ions chlorure chargés négativement, ainsi que l’attraction électrostatique entre ces ions chargés de manière opposée. Il en résulte la formation d’un composé ionique, le chlorure de sodium (NaCl), doté d’une structure de réseau cristallin stable.
