L'acide acétique (CH₃COOH), communément appelé vinaigre lorsqu'il est sous sa forme diluée, est un acide faible. Les acides faibles ne se dissocient pas complètement dans l’eau, ce qui signifie que seule une petite fraction des molécules d’acide donne des ions hydrogène (H+) lorsqu’elles sont dissoutes.

Bien que l'acide acétique puisse libérer des ions H+, il le fait dans une bien moindre mesure que les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique (HCl) ou l'acide sulfurique (H₂SO₄). Les acides forts se dissocient presque complètement dans l’eau, ce qui entraîne une concentration élevée d’ions H+ et un pH faible. À l’inverse, les acides faibles ont un degré de dissociation plus faible, ce qui entraîne un pH plus élevé que les acides forts de même concentration.

Par conséquent, l’acide acétique entre dans la catégorie des acides faibles car il subit une dissociation limitée dans l’eau, ce qui donne une solution partiellement ionisée avec un pH relativement plus élevé que les solutions d’acides forts.