Les molécules d'eau (H2O) présentent une liaison hydrogène en raison de la présence d'un atome d'oxygène hautement électronégatif et de deux atomes d'hydrogène. L'atome d'oxygène dans l'eau attire les électrons plus fortement que l'hydrogène, créant une charge partielle négative (δ-) sur l'oxygène et des charges partielles positives (δ+) sur les atomes d'hydrogène. Cette polarité permet aux atomes d’hydrogène d’une molécule d’eau de former des liaisons hydrogène avec l’atome d’oxygène d’une autre molécule d’eau. Les liaisons hydrogène entre les molécules d'eau aboutissent à la formation d'un réseau cohésif, responsable des propriétés uniques de l'eau, telles que sa tension superficielle élevée, sa capacité thermique spécifique élevée et sa capacité à dissoudre de nombreuses substances.

Pas de liaison hydrogène dans l'acide chlorhydrique :

L'acide chlorhydrique (HCl) est un composé composé d'atomes d'hydrogène et de chlore. Contrairement à l’eau, l’acide chlorhydrique ne présente pas de liaison hydrogène. En effet, la différence d’électronégativité entre l’hydrogène et le chlore n’est pas aussi significative qu’entre l’hydrogène et l’oxygène. L'atome de chlore dans HCl attire les électrons plus fortement que l'hydrogène, mais la différence d'électronégativité n'est pas suffisante pour créer une séparation de charge partielle significative et permettre la liaison hydrogène. De plus, la présence de l’atome de chlore hautement électronégatif dans HCl rend l’atome d’hydrogène moins disponible pour la liaison hydrogène.

En résumé, la présence de fortes liaisons hydrogène dans l’eau est le résultat de la différence d’électronégativité élevée entre l’oxygène et l’hydrogène, qui permet la formation de charges partielles et les liaisons hydrogène ultérieures. En revanche, l’acide chlorhydrique manque de liaisons hydrogène significatives en raison de la différence d’électronégativité plus faible entre l’hydrogène et le chlore.