À STP, une mole de gaz occupe environ 22,4 litres de volume. Une mole d'oxygène gazeux contient 6,02214076 × 10^23 molécules d'oxygène (connues sous le nom de nombre d'Avogadro). Chaque molécule d'oxygène est constituée de deux atomes d'oxygène. Par conséquent, une mole d’oxygène gazeux contient 2 × 6,02214076 × 10^23 =1,204428152 × 10^24 atomes d’oxygène.
Ainsi, si nous avons un conteneur d'oxygène gazeux à STP d'un volume de, par exemple, 1 litre, nous pouvons estimer le nombre d'atomes d'oxygène dans ce conteneur en déterminant la fraction de 1 litre par rapport au volume standard de 22,4 litres. Pour un récipient de 1 litre, la fraction est 1/22,4 ≈ 0,0446.
En multipliant cette fraction par le nombre d'atomes dans une mole d'oxygène gazeux, nous obtenons :
Nombre d'atomes d'oxygène dans 1 litre de gaz à STP ≈ 0,0446 × 1,204428152 × 10^24 ≈ 5,36 × 10^22 atomes
Ce calcul suppose le comportement d'un gaz idéal et ne tient compte d'aucun écart dû aux interactions entre les molécules de gaz ou aux propriétés spécifiques de l'oxygène. Pour des calculs plus précis, notamment pour des gaz non parfaits ou des conditions de température et de pression différentes, il est nécessaire d'utiliser des équations appropriées et de considérer les propriétés spécifiques du gaz.
