Une substance réagit comme un acide si elle :
- Dégage des ions hydrogène lorsqu'il est dissous dans l'eau
- Devient le tournesol bleu rouge
- Goût aigre
- Réagit avec des métaux tels que le Zn pour dégager de l'hydrogène gazeux inflammable
Les acides libèrent des ions hydrogène (H+) dans l’eau. Cela est dû à la nature polaire des molécules d’eau. L’atome d’oxygène dans l’eau a une charge partielle négative, tandis que l’atome d’hydrogène a une charge partielle positive. Cette polarité permet aux molécules d’eau de briser les molécules d’acide, les obligeant à libérer des ions H+.
La force d’un acide est déterminée par sa capacité à donner des ions H+. Plus un acide cède facilement des ions H+, plus il est fort. Les acides sont classés comme forts ou faibles en fonction de leur degré d'ionisation dans l'eau.
- Acides forts se dissocient complètement dans l’eau, libérant tous leurs ions H+. Des exemples d'acides forts comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide nitrique (HNO3).
- Acides faibles ne se dissocient que partiellement dans l’eau, ne libérant qu’une petite fraction de leurs ions H+. Des exemples d'acides faibles comprennent l'acide acétique (CH3COOH), l'acide carbonique (H2CO3) et l'acide phosphorique (H3PO4).
L'échelle de pH est utilisée pour mesurer l'acidité ou la basicité d'une solution. L'échelle de pH va de 0 à 14, 7 étant neutre. Les solutions dont le pH est inférieur à 7 sont acides, tandis que les solutions dont le pH est supérieur à 7 sont basiques.
