Lorsqu’un acide et une base réagissent, les ions hydrogène de l’acide et les ions hydroxyde de la base se combinent pour former de l’eau (H2O). Cette réaction est connue sous le nom de neutralisation.
L’équation ionique nette pour une réaction de neutralisation est :
H+ + OH- → H2O
Par exemple, lorsque l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) réagissent, la réaction de neutralisation suivante se produit :
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Les produits d'une réaction de neutralisation sont un sel et de l'eau. Le sel est composé d’ions chargés positivement de la base et d’ions chargés négativement de l’acide.
Les réactions de neutralisation sont importantes dans de nombreuses applications quotidiennes, telles que :
* La production d'antiacides pour neutraliser l'acide gastrique
* L'utilisation du bicarbonate de soude pour neutraliser les acides en pâtisserie
* Le traitement de l'eau pour éliminer les impuretés
La définition d'Arrhenius des acides et des bases est un moyen simple et utile de comprendre comment ces substances réagissent. Cependant, ce n’est pas la seule définition des acides et des bases. D'autres définitions, telles que la définition de Bronsted-Lowry et la définition de Lewis, fournissent des informations différentes sur le comportement des acides et des bases.
