Lorsque le volume d’un système augmente, la concentration des réactifs dans le système diminue. Cela signifie qu’il y a moins de molécules de N2O4 disponibles pour réagir les unes avec les autres, donc moins de N2O4 sera formé. À l’inverse, lorsque le volume d’un système diminue, la concentration des réactifs augmente. Cela signifie que davantage de molécules de N2O4 sont disponibles pour réagir les unes avec les autres, donc davantage de N2O4 sera formé.

La relation entre le volume d'un système et la quantité de N2O4 formée est décrite par l'équation suivante :

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1/V =k[N2O4]

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Dans cette équation, V représente le volume du système, k représente la constante de vitesse de la réaction et [N2O4] représente la concentration de N2O4 dans le système.

Cette équation montre qu'à mesure que le volume du système augmente, la concentration de N2O4 diminue et que à mesure que le volume du système diminue, la concentration de N2O4 augmente. Ceci est conforme au principe général selon lequel la concentration d’un gaz est inversement proportionnelle au volume du système.