1. Protons : Trouvés dans le noyau au centre de l’atome, les protons sont notés « p+ ». Ils déterminent l'identité d'un élément et son numéro atomique. Le nombre de protons dans le noyau est unique pour chaque élément et détermine la position de l'élément dans le tableau périodique.
2. Electrons : Occupant l'espace autour du noyau, les électrons sont représentés par « e- ». Ils portent une charge négative, égale en amplitude mais de signe opposé à la charge positive des protons du noyau. Les électrons se déplacent autour du noyau selon des couches ou des niveaux d'énergie spécifiques.
3. Neutrons : Les neutrons, désignés par « n0 », sont également situés dans le noyau. Contrairement aux protons, les neutrons ne portent aucune charge électrique. Ils contribuent à la masse globale d’un atome sans affecter de manière significative son comportement chimique.
Le nombre de protons et d’électrons dans un atome est généralement égal, ce qui rend un atome électriquement neutre. Le nombre de neutrons peut varier selon les différents isotopes du même élément. Les isotopes partagent le même numéro atomique mais diffèrent par le nombre de neutrons.
Ensemble, ces particules subatomiques – protons, électrons et neutrons – constituent la structure fondamentale d'un atome. La disposition, les interactions et les comportements de ces particules déterminent les propriétés chimiques et les caractéristiques des différents éléments.
