Effet de la pression :
* Pression plus faible, évaporation plus rapide : Lorsque la pression entourant un liquide diminue, le point d’ébullition du liquide diminue également. Cela signifie que les molécules du liquide ont besoin de moins d’énergie pour vaincre les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble et s’échapper dans la phase gazeuse. En conséquence, l’évaporation se produit plus rapidement à des pressions plus faibles.
* Pression plus élevée, évaporation plus lente : A l’inverse, lorsque la pression augmente, le point d’ébullition du liquide augmente. La pression plus élevée offre plus de résistance aux molécules du liquide qui se libèrent, empêchant leur fuite dans la phase gazeuse. Par conséquent, l’évaporation ralentit à des pressions plus élevées.
Effet de la température :
* Température plus élevée, évaporation plus rapide : À mesure que la température augmente, l’énergie cinétique moyenne des molécules du liquide augmente également. Cette énergie plus élevée signifie que les molécules ont plus tendance à se déplacer plus rapidement et à surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble. En conséquence, l’évaporation se produit plus rapidement à des températures plus élevées.
* Température plus basse, évaporation plus lente : A l’inverse, lorsque la température diminue, l’énergie cinétique moyenne des molécules du liquide diminue. L'énergie réduite rend moins probable que les molécules se libèrent des forces intermoléculaires, ralentissant ainsi le processus d'évaporation.
Ainsi, même si la pression et la température jouent un rôle dans le taux d’évaporation des liquides, les changements de pression ont une influence plus forte que les changements de température. Concrètement, cela signifie qu’une diminution de la pression autour d’un liquide peut augmenter considérablement son taux d’évaporation, même à la même température, tandis qu’une augmentation de la pression peut ralentir considérablement l’évaporation.
